Kehidupan ernest rutherford
Rutherford menerima pendidikan dasarnya si sekolah pemerintah & kepada umur 16 th dia masuk Nelson Collegiate School. Terhadap 1889 dia memenangkan beasiswa masuk University of New Zealand di Wellington. Beliau mendapatkan dua gelar master sekaligus, ilmu matematika & fisika terhadap 1893.Beliau kembali memperoleh beasiswa buat menuntut ilmu di Cambridge University di Inggris. Di sini, dia lakukan riset di laboratorium di bawah bimbingan J.J. Thomson, yg jadi awal karir fisika atomnya.
Rutherford dikenal atas sumbangannya dalam fisika atom. dia yg mempopulerkan istilah sinar alfa, beta & gamma, proton & neutron.Dirinya jadi area berguru para pendekar fisika seperti Neils Bohr, James Chadwick, & Robert Oppenheimer.
Terhadap 1901 sampai 1902 dia bekerja bersama Frederick Soddy utk membuktikan bahwa atom-atom dari suatu unsur radioaktif dapat dengan cara spontan beralih, dgn pengeluaran sepotong atom kepada kecepatan tinggi. Tidak Sedikit saintis terhadap musim itu mencemooh ide itu juga sebagai alkimia. Mereka masih yakin bahwa atom tak bakal dibagi atau diubah.
Kepada 1909 Rutherford sejak mulai percobaan yg mengubah wajah fisika. Dirinya menemukan inti atom & membangun model atom yg serupa dgn system tatasurya. Seperti planet, elektron-elektron mengorbit satu buah pusat, inti seperti matahari. Penerimaan model ini berkembang sesudah dimodifikasi bersama teori kuantum dari Neils Bohr.
Buat menghargai penelitiannya menyangkut radiasi & inti atom, Rutherford meraih Hadiah Nobel sektor Kimia kepada 1908. Dirinya diber gelar bangsawan terhadap 1914, Baron Rutherford of Nelson yg perdana.
Penemuan Inti Atom
Terhadap th 1909 Hans Geiger & Ernest Marsden dgn arahan dari Ernest Rutherford jalankan eksperimen di Laboratorium Fisika Kampus Manchester buat membuktikan kebenaran dari teori atom yg dikemukakan oleh thomson
Terhadap th 1911 Ernest Rutherford bermaksud menambahkan penelitian Philipp Lenard, cuma saja Rutherford ganti partikel elektron dgn partikel & lempeng alumunium bersama lempeng emas.
Eksperimen ini melibatkan penambakan partikel alfa (inti atom helium atau ion helium dgn muatan positip) yg diemisikan oleh unsur Radium kepada lempengan logam emas slim & seterusnya mendeteksi partikel alfa yg sudah melintasi lempengan logam emas tersebut dgn memanfaatkan monitor yg dilapisi seng sulfida (ZnS) sbg dtetektor.
Rutherford berpendapat bahwa bila struktur atom yg dikemukakan oleh Thomson merupakan benar sehingga sebahagian agung berkas partikel alfa dapat melintasi lempengan logam emas & sebahagian mungil sekali yg dapat didefleksi.Bakal tapi,hasil eksperimen Rutherford teramat mengejutkan, biarpun sebahagian agung berkas partikel alfa melintasi lempengan logam emas, terdapat tidak sedikit berkas partikel alfa yg didefleksi bersama sisi yg gede(lebih dari 900), bahkan terdapat berkas partikel alfa yg direfleksi kembali kearah sumber tidak dengan sempat menyentuh layer detector (lihat gambar).
Sesudah merunut pola-pola partikel alfa yg ditembakkan ke lempeng logam emas, sehingga Rutherford membawa rangkuman bahwa sebahagian gede lokasi dalam atom ialah “ruang kosong”, & terdapat massa yg terkonsentrasi kepada pusat atom yg bermuatan positif di mana ukurannya 10.000 kali lebih mungil dibanding ukuran total bidang atom, & elektron mengelilingi inti atom tersebut seperti planet-planet kita mengelilingi matahari.
Rutherford menyimpulkan struktur atom tersebut berlandaskan eksperimennya yang merupakan berikut :
Sebahagian akbar berkas partikel alfa yg akan melintasi lempengan logam emas menunjukan bahwa partikel alfa ini melintasi tempat kosong yg ada di dalam atom maka bersama gampang partikel alfa ini melintasi tempat kosong tersebut tidak dengan gangguan yg berarti.
Berkas partikel alfa yg didefleksi menunjukan bahwa partikel alfa tersebut berada terhadap posisi yg dekat bersama inti atom yg bermuatan positif. Muatan positif bersama muatan positif dapat saling tolak menolak, aspek inilah yg menyebabkan partikel alfa dibelokan dgn segi yg akbar.
Berkas partikel alfa yg di refleksi kembali (dipantulkan kembali) menunjukan bahwa partikel alfa tersebut bertumbukkan dgn inti atom yg bermuatan positif. Inti atom emas memiliki massa & muatan positif yg lebih agung disbanding bersama massa & muatan partikel alfa, elemen inilah yg menciptakan partikel alfa di pantulkan kembali.
Atom bukan yaitu bola pejal, sebab nyaris seluruhnya partikel alfa diteruskan
Jikalau lempeng emas tersebut dianggap juga sebagai satu lapisanatom-atom emas, sehingga didalam atom emas terdapat partikel yg amat mungil yg bermuatan positif.
Partikel tersebut adalah partikelyang menyusun satu buah inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa bakal dibelokkan. Seandainya perbandingan 1 : 20.000 yakni perbandingan diameter, sehingga didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih mungil daripada ukuran atom total.
Berdasarkan fakta-fakta yg didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yg dikenal dgn Model Atom YaituAtom yg terdiri dari inti atom yg teramat mungil & bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yg bermuatan negatif.
Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yg berfungsi mengikat partikel-partikel positif supaya tak saling tolak menolak.
Model atom Rutherford mampu digambarkan juga sebagai berikut :
image
atom rutherford
Teori Atom Rutherford
Hasil penelitian Rutherford sekaligus menukar model atom Thomson, Rutherford mengajukakan model atom yg menyebut bahwa atom tersusun dari inti yg bermuatan positif dikelilingi oleh elektron-elektron yg bermuatan negatif, seperti planet mengelilingi matahari. Massa atom terpusat kepada inti & sebahagian agung volum atom ialah area hampa/kosong. Sebab atom bersifat netral, sehingga jumlah muatan positif dalam inti (proton) mesti sama dgn jumlah elektron.
Tak sekian banyak lama Rutherford ajukan model atomnya, nyata-nyatanya terdapat sekian banyak kelemahan. Model atom Rutherford bersifat tak stabil lantaran tidak searah dgn hukum fisika klasik Maxwell. Berdasarkan hukum tersebut, jikalau ada partikel bermuatan (elektron) mengelilingi inti atom yg mempunyai muatan yg berlawanan (proton) sehingga elektron bakal mempunyai percepatan & memancarkan energi berupa gelombang elektromagnetik, bersama begitu lama kelamaan elektron bakal kehilangan energinya. Akibatnya, jari-jari lintasan makin mungil, sampai satu buah dikala elektron dapat bergabung inti atom. Padahal kenyataannya, atom bersifat stabil maka elektron tak bergabung bersama inti atom.
Kelebihan & kelemahan Model Atom Rutherford
Kelebihan
Kelebihan
Menciptakan hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom & elektron yg mengelilingi inti. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yg berfungsi mengikat partikel-partikel positif supaya tak saling tolak menolak.
Berdasarkan hasil percobaan hamburan partikel alfa, Rutherford mengatakan gagasannya berkenaan struktur atom ---> penemu struktur atom yg menyebut bahwa atom terdiri atas inti atom dgn elektron yg berputar mengelilinginya dalam lintasan atau orbit yg dibayangkan seperti tatasurya di mana inti atom yang merupakan matahari dgn elektron-elektron yang merupakan planet yg berputar mengelilinginya. (model atom tata surya)
Kelemahan
Tak bakal memaparkan kenapa elektron tak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, aktivitas elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi maka lama - kelamaan energi elektron bakal menyusut & lintasannya semakin lama bakal jelang inti & jatuh ke dalam inti Ambilah seutas tali & salah satu ujungnya Kamu ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yg lain Kamu pegang. Putarkan tali tersebut diatas kepala Kamu. Apa yg berlangsung? Benar. Lama kelamaan putarannya dapat pelan & dapat berkenaan kepala Kamu sebab putarannya lemah & Kamu pegal memegang tali tersebut. Lantaran Rutherford yaitu sudah diperkenalkan lintasan/kedudukan elektron yg kelak dinamakan dgn kulit.
List PUSTAKA
Ø http : //id.wikipedia.Org/wiki/Struktur_atom#3._Model_Atom_Rutherford
Ø http : //www.budakfisika.net/2008/12/model-atom-rutherford.html
Ø http : //belajarkimia.com/2008/08/penemuan-inti-atom-dan-model-atom-rutherford/
Ø http : //id.wikipedia.Org/wiki/Struktur_atom#Macam-macam_Model_Atom
